Henry Mosley mudou a química para sempre. Ele tinha apenas 27 anos quando morreu.
Ele não viveu para conhecer o impacto total de seu trabalho. No entanto, o seu trabalho nos anos posteriores mostrou que a tabela periódica se baseava num mal-entendido fundamental. Antes de Mosley, os cientistas organizavam os elementos de acordo com seu peso atômico. É muito confuso. Isso está errado.
Mosley mostrou que a verdadeira identidade de um elemento é o seu número atômico. O número de prótons no núcleo determina tudo. Não se trata de peso. Não é um isótopo. Período.
Isto não é apenas uma teoria. Isso foi comprovado experimentalmente.
A ascensão de Manchester
Mosley estudou na Universidade de Oxford. Ele então se mudou para Manchester.
Ele trabalhou para Ernest Rutherford. O laboratório estava cheio de energia. A física está passando da especulação abstrata para a medição rigorosa. Mosley primeiro se concentrou na radioatividade. rádio de raios beta.
Então ele mudou de assunto.
Ele começou a estudar espectroscopia de raios X. Ele bombardeia os elementos com elétrons. Ele mediu os raios X emitidos. A frequência é específica. Previsível.
Ele encontrou um padrão. A frequência desses raios X é proporcional ao quadrado do número inteiro.
Esta é a Lei de Mosley.
“A frequência é proporcional ao quadrado do número inteiro, que é o número atômico mais uma constante.”
Esta é uma equação simples. Teve um impacto enorme.
Número atômico e peso atômico
Antes de 1913, a tabela periódica era uma suposição. Alguns elementos não são ordenados por peso. O argônio é mais pesado que o potássio. No entanto, o potássio é mais reativo. Isso não faz sentido.
Os dados de Mosley deixam isso claro.
Quando os elementos são organizados em ordem de número atômico, essas propriedades estão perfeitamente alinhadas. O comportamento químico segue a contagem de prótons. O peso é apenas bagagem extra.
Mosley também definiu o verdadeiro número atômico. É o número de cargas positivas no núcleo de um átomo. Isso confirmou o modelo central. Rutherford propôs o núcleo atômico. Mosley numerou.
Ele encontrou uma linha reta.
Ele sabia que faltavam três elementos entre o alumínio e o ouro. Números atômicos 43, 61, 75.
Tecnécio Promécio Rênio
Ele perdeu uma coisa. Háfnio Outros alegaram que estava errado. Mosley não sabia. Mas ele estava certo sobre os outros. Esses elementos foram descobertos mais tarde. Essas características correspondiam às suas previsões.
O custo do progresso
Mosley se alistou no exército para lutar na Primeira Guerra Mundial.
Não havia necessidade disso. Ele poderia ter ficado no laboratório. Mas ele se juntou ao exército.
Em 1915 ele estava em Gallipoli. Peru.
Ele foi morto a tiros por um atirador turco. A bala atingiu-o na cabeça.
Ele morreu em 10 de agosto de 1915.
As perdas são enormes. Mosley tinha apenas 27 anos. Ele resolveu um problema que intrigava os cientistas há décadas. Ele organizou a tabela periódica.
Einstein escreveu sobre ele. Outros físicos também expressaram seu respeito.
Quanto mais ele poderia ter encontrado se ainda estivesse vivo? nunca saberemos.
Seu trabalho perdura. Um sistema periódico é organizado
