Henry Mosley veranderde de chemie voor altijd. Hij was pas 27 jaar oud toen hij stierf.
Hij leefde niet om de volledige impact van zijn werk te kennen. Uit zijn werk in latere jaren bleek echter dat het periodiek systeem gebaseerd was op een fundamenteel misverstand. Vóór Mosley rangschikten wetenschappers elementen op basis van hun atoomgewicht. Het is erg rommelig. Dit is verkeerd.
Mosley toonde aan dat de ware identiteit van een element het atoomnummer is. Het aantal protonen in de kern bepaalt alles. Het gaat niet om het gewicht. Het is geen isotoop. Periode.
Dit is niet alleen een theorie. Dit is experimenteel bewezen.
De opkomst van Manchester
Mosley studeerde aan de Universiteit van Oxford. Daarna verhuisde hij naar Manchester.
Hij werkte voor Ernest Rutherford. Het laboratorium was vol energie. De natuurkunde evolueert van abstracte speculatie naar rigoureuze metingen. Mosley concentreerde zich eerst op radioactiviteit. bètastraling radium.
Toen schakelde hij over.
Hij begon röntgenspectroscopie te bestuderen. Hij bombardeert de elementen met elektronen. Hij mat de uitgezonden röntgenstralen. De frequentie is specifiek. Voorspelbaar.
Hij heeft een patroon gevonden. De frequentie van deze röntgenstralen is evenredig met het kwadraat van het gehele getal.
Dit is de wet van Mosley.
“De frequentie is evenredig met het kwadraat van het gehele getal, dat is het atoomnummer plus een constante.”
Dit is een eenvoudige vergelijking. Het had een enorme impact.
Atoomnummer en atoomgewicht
Vóór 1913 was het periodiek systeem een gok. Sommige elementen zijn niet op gewicht geordend. Argon is zwaarder dan kalium. Kalium is echter reactiever. Dit heeft geen zin.
De gegevens van Mosley maken dit duidelijk.
Wanneer de elementen in atoomnummervolgorde zijn gerangschikt, zijn deze eigenschappen perfect uitgelijnd. Chemisch gedrag volgt het tellen van protonen. Het gewicht is gewoon extra bagage.
Mosley definieerde ook het echte atoomnummer. Het is het aantal positieve ladingen in de kern van een atoom. Dit bevestigde het kernmodel. Rutherford stelde de atoomkern voor. Mosley heeft het genummerd.
Hij vond een rechte lijn.
Hij wist dat er tussen aluminium en goud drie elementen ontbraken. Atoomnummers 43, 61, 75.
Technetium Promethium Rhenium
Eén ding heeft hij gemist. Hafnium Anderen hebben het verkeerd beweerd. Mosley wist het niet. Maar wat de anderen betreft, had hij gelijk. Deze elementen werden later ontdekt. Deze kenmerken kwamen overeen met zijn voorspellingen.
De kosten van vooruitgang
Mosley nam dienst in het leger om te vechten in de Eerste Wereldoorlog.
Dat was niet nodig. Hij had in het laboratorium kunnen blijven. Maar hij sloot zich aan bij het leger.
In 1915 was hij in Gallipoli. Kalkoen.
Hij werd doodgeschoten door een Turkse sluipschutter. De kogel raakte hem in zijn hoofd.
Hij stierf op 10 augustus 1915.
De verliezen zijn enorm. Mosley was pas 27 jaar oud. Hij loste een probleem op dat wetenschappers al tientallen jaren in verwarring bracht. Hij organiseerde het periodiek systeem.
Einstein schreef over hem. Ook andere natuurkundigen uitten hun respect.
Hoeveel meer had hij kunnen vinden als hij nog leefde? we zullen het nooit weten.
Zijn werk blijft bestaan. Er is een periodiek systeem ingericht
